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CO2 - Carbono apresenta hibridação sp. SP3D - Hibridação formada pela mistura de orbitais s, p, d NCL5 - Não pode ser formado porque o N não tem orbitais d em seu nível de valência. TOM - Nesta teoria os orbitais atômicos são substituídos por orbitais moleculares. ELÉTRONS - Na TOM os elétrons de valência podem ocupar orbitais moleculares ligantes e antiligantes. ENERGIA - Os orbitais ligantes têm menor energia que os antiligantes. H2 - Seus elétrons de valência se localizam em orbitais ligantes. INTERNUCLEAR - Região entre os núcleos de dois átomos ligados. ORBITAIS D - Podem ser usados para expandir a camada de valência do átomo. |